Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce como el punto sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre emocionarse dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico movimiento que poseen las molйculas es sobre oscilaciones de un lado a otro, continuamente guardando un compensacion.

Las cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un bulto particular, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno acreditado como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, a la cuestionarios livelinks presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad es excesivamente pequeсa o bastante enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases de sуlidos, los vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan dentro de los sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas excesivamente parecidas a la sobre los sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especiales, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo ininterrumpido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, no obstante posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan prestaciones fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y se rompen todo el tiempo a lo dilatado de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL CLASE DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se manera por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Dichos iones deben acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones de sena opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se produce un ambito elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede por las proximidades del catiуn, No obstante en sentido inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas prestaciones sobre los sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn asi­ como de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores sobre la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque de las iones dependeri? sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seri­a de clase cъbico centrado en el cuerpo, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn de radios sobre las iones positivos a los iones menos positivos es baja a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su vez se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente es extremadamente fuerte, poseen estructuras bastante compactas, las lugares sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes asi­ como es prбcticamente irrealizable seсalar la molйcula individual de la estructura.

En la estructura de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La severidad del Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral de la red gigantesca asi­ como Con El Fin De lograr la hendidura, lo cual es, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi obligatorio estropear la totalidad sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de las molйculas en este tipo sobre cristales esta determinado por sus clases, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota de agua se atraen dentro de sн de semejante modo que los extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno de diferentes molйculas, lo cual es el бtomo de hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menor compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es de mi?s grande que el bulto del exacto peso sobre agua lнquida.

La esencia de las propiedades de una sustancia dependeri? de la natura de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la esencia de estas partнculas, en sus enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas sobre los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial sobre ionizaciуn escaso) y no ha transpirado lo cual realiza que todo el mundo los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, las meollos atуmicos se protegen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya exigencia positiva estб bien apantallada por los electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al comun.